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Thermodynamik und die Freie Energie Chemischer Substanzen
Entropie und Wahrscheinlichkeit
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Author(s):
Gilbert Newton Lewis
,
Merle Randall
Publication date
(Print):
1927
Publisher:
Springer Vienna
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Hogrefe Pflege
Author and book information
Book Chapter
Publication date (Print):
1927
Pages
: 102-110
DOI:
10.1007/978-3-7091-3246-3_11
SO-VID:
f39c2127-df53-4bb0-9f51-1c3143b602ef
History
Data availability:
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Book chapters
pp. 1
Das Ziel der Thermodynamik
pp. 7
Definitionen; der Begriff des Gleichgewichtes
pp. 18
Bezeichnungsweise und mathematische Methoden
pp. 26
Lösungen
pp. 39
Der erste Hauptsatz der Thermodynamik und der Begriff der Energie
pp. 53
Anwendung des ersten Hauptsatzes auf eine reine homogene Substanz
pp. 60
Die spezifische Wärme reiner Stoffe
pp. 71
Wärmekapazität und Wärmeinhalt von Lösungen
pp. 82
Die Wärmetönung und ihre Änderung mit der Temperatur
pp. 92
Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik und der Begriff der Entropie
pp. 102
Entropie und Wahrscheinlichkeit
pp. 110
Vermischte Anwendungen des Entropiebegriffes
pp. 122
Die numerische Berechnung der Entropie
pp. 132
Kriterien des Gleichgewichts und der spontan eintretenden Veränderung; die freie Energie
pp. 142
Die Änderung der freien Energie im Verlaufe einer chemischen Reaktion
pp. 150
Die Entweichungstendenz; Gleichgewicht zwischen zwei oder mehr reinen Phasen
pp. 161
Die Flüchtigkeit
pp. 172
Anwendung des zweiten Hauptsatzes auf Lösungen
pp. 187
Die vollkommene Lösung
pp. 196
Die Gesetze der verdünnten Lösung
pp. 205
Andere unabhängige Veränderliche neben Druck, Temperatur und Zusammensetzung
pp. 215
Die Aktivität; Anwendung dieser nützlichen Funktion auf Lösungen
pp. 236
Änderung der Aktivität mit der Temperatur; Berechnung der Aktivität aus Gefrierpunkten
pp. 248
Der Normalwert der Änderung der freien Energie; die Gleichgewichtskonstante
pp. 262
Elektrolytlösungen
pp. 278
Die Aktivität der starken Elektrolyte
pp. 292
Die Aktivität von Elektrolyten aus Gefrierpunkts-bestimmungen; Tabellen von Aktivitätskoeffizienten
pp. 313
Aktivitätskoeffizient in Elektrolytgemischen; das Prinzip der Ionenstärke; die Aktivität der einzelnen Ionen
pp. 332
Die neuere Theorie der Elektrolyte
pp. 358
Das galvanische Element
pp. 370
Einzelpotentiale; Normalpotentiale der Elemente
pp. 399
Der dritte Hauptsatz der Thermodynamik
pp. 417
Die Entropie der einatomigen Gase; eine Tabelle von Entropien der Elemente
pp. 426
Neuere Untersuchungen über Entropie bei tiefen Temperaturen
pp. 439
Einführung in systematische Berechnungen freier Energien; die freie Energie des elementaren Wasserstoffs und von Metallhydriden
pp. 446
Sauerstoff und seine Verbindungen mit Wasserstoff und mit einigen Metallen
pp. 467
Chlor und seine Verbindungen
pp. 478
Brom und seine Verbindungen
pp. 486
Iod und seine Verbindungen
pp. 493
Schwefel und seine Verbindungen
pp. 516
Stickstoffverbindungen
pp. 527
Kohlenstoff und einige seiner Verbindungen
pp. 540
Verbindungen von Kohlenstoff und Stickstoff
pp. 549
Tabelle der freien Energien; erläuternde Beispiele
pp. 599
Erratum to: Die Änderung der freien Energie im Verlaufe einer chemischen Reaktion
pp. 599
Erratum to: Anwendung des zweiten Hauptsatzes auf Lösungen
pp. 599
Erratum to: Änderung der Aktivität mit der Temperatur; Berechnung der Aktivität aus Gefrierpunkten
pp. 599
Erratum to: Die neuere Theorie der Elektrolyte
pp. 599
Erratum to: Die Entropie der einatomigen Gase; eine Tabelle von Entropien der Elemente
pp. 599
Erratum to: Einführung in systematische Berechnungen freier Energien; die freie Energie des elementaren Wasserstoffs und von Metallhydriden
pp. 599
Erratum to: Iod und seine Verbindungen
pp. 599
Erratum to: Schwefel und seine Verbindungen
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